Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图3-1所示。下列叙述不正确的是（    ）

图3-11

A.ROH是一种强碱

B.在x点，MOH未完全电离

C.在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

D

解析:

若ROH为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH^-)=10-1V/（100V）=10^-3 mol·L^-1，即pH=11，观察ROH稀释图线，图中所示之值与此吻合，故A说法是正确的；若MOH也为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH^-)=10^-2V/（100V）=10^-4 mol·L^-1，即pH应为10，而图中所示之值为11，比它大，说明MOH在稀释过程中又电离出了氢氧根离子，由此证明它是弱碱，当然在稀释100倍时，就没有完全电离，B说法正确；在稀释100倍时，两种碱溶液的氢氧根离子浓度相等，则M+与R+浓度也相等，C项说法也正确；由于MOH为弱碱，部分电离，即c(MOH)＞c(OH^-)，故稀释前c(ROH)＜10c(MOH)。