Question

9．常温下，向100mL 0.0l mol．L^-1HCl的溶液中逐滴加入0.02mol．L^-1 MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

• A． MOH为一元强碱
• B． N点水的电离程度小于K点水的电离程度
• C． 在K点，c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M⁺）=0.02 mol．L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HCl溶液中pH=2，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M⁺）的和，据此回答判断．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HCl溶液中pH=2，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故A错误；
B．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故B错误；
C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有MOH、MCl溶液，显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Cl^-）＜c（M⁺），所以c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原来MOH浓度的一半，有c（ MOH）+c（ M⁺）=0.01mol．L^-1故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸碱反应的定量分析判断，掌握弱电解质电离平衡是解题关键，题目难度中等．