题目内容
【题目】（双选）
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成
L气体，则被还原的H2SO4的量是（ BC ）
A. 
mol B. 
mol C. 
g D. 
g
【答案】BC
【解析】mgCu的物质的量=
mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据得失电子守恒有：（6-4）×n（SO2）=2×
mol，故n（SO2）=
mol，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=
mol，m被还原（H2SO4）=
mol×98g/mol=
g；标况下n L二氧化硫的物质的量=
mol，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=
mol，m被还原（H2SO4）=
g。综上分析，选BC。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。
（1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。
【题目】（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e．浓盐酸
（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)
CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率
b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。
（3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算：
a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；
b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；
c.平衡时，SO2的转化率为_______；
（4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。
（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。
【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)