题目内容
16．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度．则[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]（填“＞”“＜”）分析 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，据此分析解答．
解答 解：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，但其浓度都较小，所以存在[CO32-]＜[H2CO3]，[S2-]＜[H2S]，[PO43-]＜[H2PO4-]，
故答案为：＜；＜；＜．
点评 本题考查离子浓度大小比较，正确获取题给信息并利用信息是解本题关键，注意弱酸酸式酸根离子水解程度和电离程度都较小，多元弱酸第一步水解程度大于第二步水解程度，根据溶液酸碱性判断酸式酸根离子水解程度和电离程度相对大小，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．某电中性溶液中含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Mg2+、Cl-的个数比为5：2：3，则溶液中Mg2+与SO42-的个数比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 3：5 |
4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ）
| A． | Fe（NO3）3溶液 | B． | FeCl2溶液 | C． | BaCl2溶液 | D． | FeCl3溶液 |
11．对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
| A． | 加入一种反应物 | B． | 增大体系的压强 | C． | 升高温度 | D． | 扩大容器体积 |
1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | 10℃20mL3 mol•L-1的X溶液 | B． | 20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液 | ||
| C． | 20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液 | D． | 10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液 |
8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1 | |
| B． | 反应①②转移的电子数相同 | |
| C． | 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ | |
| D． | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
5．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 自然界存在大量硅单质 | |
| B． | 自然界的硅易开采，且可再生 | |
| C． | 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 | |
| D． | 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 |
6．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应．他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物，请按要求回答下列问题．
写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
写出装置A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以吸收尾气在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假设1成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有强氧化性，硝酸可以将BaSO3沉淀氧化为BaSO4
（3）乙同学设计了如下实验验证假设3成立，请帮助他完成下表．
| 实验步骤 | 现象 |
| ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解． | 固体全部溶解 |
| ②向上试管中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中． | KMnO4溶液紫色褪去 |
| ③向步骤②反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液． | 产生白色沉淀 |