题目内容
【题目】下列描述中正确的是
A．已知：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定
B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ·mol－1
C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1
D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
试题分析：能量越高越不稳定。P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH<0；白磷能量高于红磷，则红磷比白磷稳定，故A错误；生成液态水时放出的能量是燃烧热，故B错误；醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1，故C错误；根据盖斯定律，① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
② N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1 ①＋②×2得2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1，故D正确。
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