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【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
（1）基态W原子的价电子排布式是______．
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是______，（填化学式）其主要原因是______．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| Y | Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 |
| Z | Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| W | W的原子序数为29 |
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是______，（填化学式）其主要原因是______．
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位．
（1）W为Cu元素，核外电子排布为[Ar]3d104s1，则价电子排布式是3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，
故答案为：NH3；NH3分子存在氢键；
（5）Pb4+处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×
=1个Pb4+，Ba2+处于晶胞中心，晶胞中含有1个Ba2+，O2-处于晶胞棱边中心，则晶胞含有O2-的个数为12×
=3，所以化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，每个晶胞有12个棱，则每个Ba2+与12个O2-配位，
故答案为：PbBaO3；12．
（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，
故答案为：NH3；NH3分子存在氢键；
（5）Pb4+处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：PbBaO3；12．
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