Question

【题目】实验小组探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式________________。

（2）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_____mol。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是______。

Answer 1

【答案】ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O 0.004 SO42－＜I2＜ClO－

【解析】

（1）次氯酸钠具有氧化性能把碘化钾氧化为单质碘，据此书写离子方程式；

（2）根据碘元素的化合价变化计算转移电子的物质的量；

（3）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。

（1）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO－＞I2，反应离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；

（2）向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去，说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42－，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32－＝SO42－+2I－+2H＋，亚硫酸钠的物质的量是0.004mol×0.5mol/L＝0.002mol，消耗单质碘是0.002mol，所以氧化剂得到电子的物质的量是0.004mol；

（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO－＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42－，所以在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－＜I2＜ClO－。