[题目]已知:C(s)+H2O+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2 △H=-220 kJ·mol-1.断开1molH-H.O-O分别需要吸收436kJ.496kJ的热量.则断开1molO-H需要吸收的热量为A. 332kJ B. 118kJ C. 462kJ D. 360kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为

A. 332kJ B. 118kJ C. 462kJ D. 360kJ

【答案】C

【解析】将已知热化学方程式依次表示为①、②，②-2①得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480 kJ·mol-1。设断开1molO-H需要吸收的热量为xkJ，△H=反应物键能-生成物键能=(436×2+496-4x) kJ·mol-1=-480 kJ·mol-1，x=462，故选C。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

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【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。

①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析:

（1）该白色固体中一定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)

（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。

（3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。

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选项	事实	推测
A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be（铍）与冷水更难反应
B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料

A. A B. B C. C D. D

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

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【题目】有关化石燃料的说法错误的是

A.石油主要含有碳、氢两种元素

B.煤、石油、天然气都是可再生能源

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A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验的目的是____________________________________。

（3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

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