题目内容
20．下列有关氯水的叙述，不正确的是（ ）| A． | 将氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先变红后褪色 | |
| B． | 将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 | |
| C． | 向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生 | |
| D． | 向氯水中滴加溴化钾溶液，下层出现橙红色 |
分析 A．氯水中含有氢离子，次氯酸分子；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D．氯气与溴化钾反应生成溴单质，溴单质溶于水．
解答 解：A．氯水中含有氢离子具有酸性，含有次氯酸分子具有漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，可以看到先变红后褪色，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，出现白色沉淀，故B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以有气泡冒出，故C正确；
D．氯气与溴化钾反应生成溴单质，溴单质溶于水，不分层，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物性质，熟悉氯气与水的反应，明确氯水中含有的微粒及性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至4NA之间 | |
| B． | 12.4 g白磷中含有P-P共价键0.4NA | |
| C． | 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
15．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 石墨 | B． | 铜 | C． | 液氨 | D． | 碳酸钙 |
5．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
12．下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是（ ）
| A． | 一氯甲烷和二氯乙烷 | B． | 邻氯甲苯和对氯甲苯 | ||
| C． | 乙酸和硬脂酸 | D． | 硝基乙烷和氨基乙酸 |
1．
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率 D．H2O的物质的量．
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡状态所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| Ⅰ | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率 D．H2O的物质的量．
2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡转化率为56.25%．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．此反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）．
②H2的平衡转化率为56.25%．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为B（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行．