题目内容
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4 NA个 | |
| C． | 体积分别为1.0L pH═2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA | |
| D． | 1mol-OH与1 molOH-所含电子数均为9NA |
分析 A．溶液体积未知；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．根据n=c•V来计算；
D.1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子．
解答 解：A．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故A错误；
B．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．PH=2的盐酸和硫酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，故氢离子的物质的量均为n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数均为0.01NA，故C正确；
D.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 酒精和水 | B． | 溴和CCl4 | C． | 水和苯 | D． | 汽油和植物油 |
7．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
| A． | 28g•mol-1 | B． | 56g•mol-1 | C． | 84g•mol-1 | D． | 112g•mol-1 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| B． | 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA | |
| B． | 1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9 NA | |
| C． | 1mol•L-1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO-数目为NA | |
| D． | 60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数目为2NA |
1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 | |
| B． | 给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热 | |
| C． | 大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去 | |
| D． | 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 |
5．下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（ ）
| A． | 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O | |
| B． | 氢氧化钠：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH | |
| C． | 高温下制粗硅：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si | |
| D． | 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ |
