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如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是
[ ]
A．乙池中d的电极反应为
B．a,c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变
D．乙池中发生的反应为
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D
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如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl
2
溶液．
（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是
BC
BC
．
（2）A池中Cu是
正
正
极，A池中总反应的离子方程式为
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
．
（3）B池中C电极上发生
还原
还原
反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为
CuCl
2
电解
.
Cl
2
↑+Cu
CuCl
2
电解
.
Cl
2
↑+Cu
．
（4）C池中Cu是
阳
阳
极，电极反应为
Cu-2e
-
=Cu
2+
Cu-2e
-
=Cu
2+
．反应过程溶液中C（Cu
2+
）
不变
不变
（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2013?绍兴二模）下列说法正确的是（ ）
A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F
-
）/c（H
+
） 增大
B．25℃时，0.010 0 mol?L
-1
CH
3
COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH
3
COOH） 和 c（CH
3
COO
-
）与溶液pH的变化关系如图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强
C．将同浓度的Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液混合后其溶液一定存在2c（H
+
）+3c（H
2
CO
3
）+c（HCO
3
-
）?c（CO
3
2-
）+2c（OH
-
）
D．已知CaCO
3
的Ksp=2.8×10
-9
，现将等体积的Na
2
CO
3
溶液与CaBr
2
溶液混合，若CaBr
2
溶液的浓度为 5.6×10
-5
mol?L
-1
，则生成沉淀所需Na
2
CO
3
溶液的最小浓度为 5×10
-5
mol?L
-1
如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（ ）
A．AgNO
3
、稀H
2
SO
4
B．CuSO
4
、NaNO
3
C．稀H
2
SO
4
、Cu（NO
3
）
2
D．AgNO
3
、KCl
如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H
2
、O
2
，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO
4
溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A、甲装置为原电池，乙装置为电镀池
B、a电极反应为：H
2
-2e
-
=2H
+
C、c电极反应为：Cu
2+
+2e
-
=Cu
D、b电极上通入112mL O
2
（标况）时，装置乙中溶液质量减小0.80g
在10L密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），则：
（1）该反应的反应物是
，生成物是
，化学方程为
；
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
状态．
（3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是
．
关 闭
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如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（ ）
如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液，下列有关说法正确的是（ ）
在10L密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），则：