Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化

B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2 <0，所以逆反应为放热反应

C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强

Answer 1

C

试题分析：A.首先发生反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，然后发生反应：H⁺+ AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓; Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+ 3H₂O.错误。B．图Ⅱ中正反应的热效应△H=E₁－ E₂ <0，所以逆反应为放热反应。错误。C. Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+使溶液显碱性，当向溶液中加入HCl时发生反应：CO₃^2一+H⁺= HCO₃^一；随着HCl的不断滴入，继续发生反应HCO₃^一+H⁺= H₂CO₃。根据电荷守恒可得c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（C1^－）+c(OH^-)=c（Na⁺）+c(H⁺).C点的溶液为酸性溶液。c(H⁺)>c(OH^-),所以c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（C1^－）>c（Na⁺）。正确。D. 由滴定曲线图可以看出： 三种一元酸的浓度相同，但是c(H⁺)不同，HZ的pH最小，说明HZ的酸性最强；HX的pH最大，则HX酸性最弱。错误。