题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水，过量的氨水会溶解沉淀AgOH；
B．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；
C．双氧水是过氧化氢；
D．小苏打的化学式为NaHCO3，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子．
B．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；
C．双氧水是过氧化氢；
D．小苏打的化学式为NaHCO3，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子．
解答：解：A．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ 加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故A错误；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，且苯酚电离出氢离子的能力比HCO3-强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水反应为：2Mn04-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确．
故选D．
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，且苯酚电离出氢离子的能力比HCO3-强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水反应为：2Mn04-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，注意弱电解质、难溶物质判断及量不同产物不同，C选项氧化还原离子方程式的书写是该题的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
