Question

（11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）　　
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（1）、酸（1分）、 NH₄⁺ +H₂O NH₃·H₂O+ H⁺（3分）；
（2）、③（1分），⑤（1分）； （3）、<（1分）；（4）、Cl^-（1分）， NH₄⁺（1分）；
(5)、 =（1分）， =（1分）

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH₄⁺ +H₂O NH₃·H₂O+ H⁺。
（2）磷酸氢铵能电离出氢离子，酸性最强。氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以⑤中最小。
（3）硫酸氢钠显酸性，能抑制的水解，所以③大于②。
（4）氯离子不水解，所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知，NH₃·H₂O和NH₄⁺的浓度之和是0.2molL。
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度等于的水解程度，所以与浓度相等。