Question

滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：
   2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄ ═ 2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。
步骤如下：

①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

③将0.1 mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

⑤重复滴定2～3次；

⑥计算。

（1）实验步骤③中的溶液体积读数为        。

（2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①        、③        。

（3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂        。（填“是”或“否”）

（4）若滴定时每次消耗KMnO₄溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为        。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果        。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

Answer 1