题目内容

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、氧气反应后的价态可能为-2价，也可能为-1价；
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、求出铁的物质的量，而反应后铁的价态为+2价．

解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中所含的质子数为9NA，故A错误；
B、标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，而氧气反应后的价态可能为-2价，也可能为-1价，故0.5mol氧气反应转移可能转移2mol电子，也可能转移1mol电子，故B错误；
C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28gN2和CO混合气体的物质的量为1mol，故含有的分子数为NA，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后铁的价态为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．把1.0mol•L-1 CuSO4溶液和a mol•L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO42-）=1.5mol•L-1，试计算并填空．
（1）原溶液中a=2mol•L-1；混合液中c（Cu2+）=0.5mol•L-1；c（H+）=2 mol•L-1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c（Fe2+）=1.5mol•L-1．
19．下列实验不合理的是（　　）
A．
证明非金属性强弱 S＞C＞Si		B．
四氯化碳萃取碘水中的碘
C．
制备并收集少量NO气体		D．
制备少量氧气
16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性
C．x的能层数等于y的能层数D．x的第一电离能小于y的第一电离能
3．（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）乙醇的结构简式所示：CH3-CH2-OH，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3sp3，-CH2-sp3，-OHsp3．
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
13．为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：
①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为a g．
（1）仪器A的名称是干燥管．
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）该碳酸钙样品的纯度=85.0%．（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是防止生成的氧化钙与空气中的H2O、CO2反应，造成质量改变而产生误差．
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是Ⅱ．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）
方案Ⅰ；气体质量难以测量准确或回答①装置中原有的CO2也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等；或Ⅲ；实验室难于提供1000℃的高温．
20．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br               
②CH3CH2OH $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O     
 ④C6H6+HNO3$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$ C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④
17．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应A、B、D．
A．取代反应 　　　　　　　 
B．加成反应
C．缩聚反应  　　　　　　　
D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式．
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）：C$\stackrel{还原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①确认化合物C的结构简式为．
②F→G反应的化学方程式为．
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式．
18．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志，H2SO4的相对分子质量为（　　）
A．34B．98C．114D．128

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