Question

（2012?武汉模拟）已知反应“As

O

3- 4

+2I-+2H+?As

O

3- 3

+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，其中C₁、C₂均为碳棒，盐桥中是装有琼脂的饱和氯化钾溶液，分别进行如下操作：
Ⅰ．向乙烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；
Ⅱ．向乙烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（　　）

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K⁺移向乙烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，烧杯甲中溶液颜色变深

D．操作Ⅱ过程中，C₁上发生的电极反应为：2I^-?I₂+2e^-

Answer 1

分析：根据图知，该装置是原电池，操作Ⅰ中，该可逆反应向正反应方向移动，碘离子失电子，所以则C₁作负极，C₂作正极；
操作Ⅱ中，可逆反应向逆反应方向移动，则碘得电子发生还原反应，所以C₂作负极，C₁作正极；
负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动．

解答：解：根据图知，该装置是原电池，操作Ⅰ时，该可逆反应向正反应方向移动，碘离子失电子，所以则C₁作负极，C₂作正极；
操作Ⅱ中，可逆反应向逆反应方向移动，则碘得电子发生还原反应，所以C₂作负极，C₁作正极；
A．操作Ⅰ中，碘离子失电子发生还原反应，所以C₁为负极，故A错误；
B．操作Ⅱ中，C₂作负极，C₁作正极，钾离子向甲烧杯移动，故B错误；
C．操作Ⅰ中，碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，所以溶液颜色变深，故C正确；
D．操作Ⅱ中，碘单质得电子发生还原反应，所以C₁上发生的电极反应为：I₂+2e^-═2I^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，由平衡移动方向确定正负极，根据正负极上发生的电极反应来分析解答，难度中等．