Question

对下列事实的解释错误的是（　　）

• A、在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
• B、向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol
• C、常温下，浓H₂SO₄可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H₂SO₄不反应
• D、反应CuSO₄+H₂S═CuS+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄

Answer 1

分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑；
B．根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H₂SO₄为参加反应的浓硫酸的一半；
C．浓硫酸与铁发生钝化；
D．根据复分解反应发生的条件分析．

解答：解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故A正确；
B．Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol，故B正确；
C．浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，所以常温下浓硫酸可用铝槽车储运，故C错误；
D．根据复分解反应发生的条件分析，反应CuSO₄+H₂S═CuS+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄，故D正确；
故选C．

点评：本题主要考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸的吸水性、脱水性以及强氧化性等性质．