Question

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁            C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃            S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₅          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇      CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈
⑤CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₉
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁₀
⑥4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁₁4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁₂．

• A． 2项
• B． 3项
• C． 4项
• D． 5项

Answer 1

分析 ①一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
②固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
③热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）为吸热反应，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）为放热反应；
⑤CH₃COOH电离要吸热；
⑥因为铝热反应为放热，则△H₁₁-△H₁₂＜0．

解答 解：①一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以△H前者小于后者，故正确；
②固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气体硫燃烧放出的热量多，则△H前者大于后者，故错误；
③反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，所以△H₆=2△H₅＜0，则△H前者大于后者，故错误；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）为吸热反应，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）为放热反应，则△H前者大于后者，故错误；
⑤CH₃COOH电离要吸热，所以放出的热量少，则△H前者大于后者，故错误；
⑥因为铝热反应为放热，则△H₁₁-△H₁₂＜0，所以△H前者小于后者，故正确；
故选A．

点评 本题是一道有关反应热的大小比较的题目，要求学生熟悉基本知识，熟练运用．