题目内容
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_______________。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是_____________。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出 两种可能的原因：______________、______________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为____________。
(4)试写出⑥的离子方程式：____________________。
(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl；漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒划破滤纸；滤液超过滤纸边缘
(3)Cl2；淀粉碘化钾溶液
(4)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Kap | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
A．pH试纸B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
（3）④中阳极反应产生的气体E为
（4）试写出⑥的离子方程式
（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M(OH)n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al(OH)3 | 1.9×10－23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe(OH)3 | 3.8×10－38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni(OH)2 | 1.6×10－14 | 7.6 | 9.8 |
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：
。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
。
（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
|
M(OH)n |
Ksp |
开始沉淀pH |
沉淀完全pH |
|
Al(OH)3 |
1.9×10－23 |
3.4 |
4.2 |
|
Fe(OH)3 |
3.8×10－38 |
2.5 |
2.9 |
|
Ni(OH)2 |
1.6×10－14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：
。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
。
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
|
M(OH)n |
Ksp |
|
|
|
pH |
|
|
|
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
|
|
Al(OH)3 |
1.9×10－23 |
3.4 |
4.2 |
|
Fe(OH)3 |
3.8×10－38 |
2.5 |
2.9 |
|
Ni(OH)2 |
1.6×10－14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。