题目内容
已知:H2(g)+
O 2(g)
H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问： (1)a、b、c分别代表什么意义？
a.___________________________________________________________;
b.___________________________________________________________;
c. ___________________________________________________________。
(2)该反应是放热还是吸热？___________。ΔH大于零还是小于零？___________。
解析：化学反应是旧键断裂(吸热)，新键生成(放热)的过程。该反应是吸热还是放热要看这两个过程的相对大小。
答案：(1)a:H2分裂为H，O2分裂为O时吸收的热量 b：H、O结合生成H2O放出的热量 c：该反应放出的热量
(2)放热 ΔH＜0
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
H2(g)+
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
|
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
|
ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
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化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
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ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
