Question

氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为    ，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是    ．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是    ．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过    ，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取    试纸置于试管口处，当颜色由     时，表明已经收集满氨气．

Answer 1

【答案】分析：实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，根据氨气的性质和密度确定收集方法，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用中性或碱性干燥剂干燥，据此分析解答．
解答：解：实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
氨气极易溶于水，常温下，氨气不和空气反应，氨气的密度小于空气，所以氨气可以采用向下排空气法收集，故选B，
氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，所以会看到有白烟生成，氨气是碱性气体，所以在实验室，干燥氨气时通常用碱石灰，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B；有白烟生成；碱石灰；湿润的红色石蕊；红色变为蓝色．
点评：本题考查了氨气的实验室制法、干燥、收集、检验等知识点，难度不大，总结常见气体的收集、干燥、检验方法，难度不大．