Question

（2013?普陀区二模）20℃时向20mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L^-1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

A．a点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．b点：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．c点：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

D．d点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．a点溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性进行判断；
C．c点时，溶液呈碱性；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性．

解答：解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈电中性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A正确；
B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选CD．

点评：本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．