Question

对一瓶无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生．
（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象．
（3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀，
加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用如图表示．就Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-?几种离子来说：
①溶液中一定存在

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

离子，OA段反应的离子方程式是

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
②溶液中还可能存在

Na⁺

离子，检验其是否存在的方法是

焰色反应，火焰呈黄色证明含有Na⁺

．

Answer 1

分析：一瓶溶液无色透明说明一定无Fe³⁺；
（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-；不含有CO₃^2-；
（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象，证明无Cl^-；
（3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀，结合图象分析可知溶液中含Al³⁺、Mg²⁺；一定不含NH₄⁺；

解答：解：一瓶溶液无色透明说明一定无Fe³⁺；
（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-；不含有CO₃^2-；
（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象，证明无Cl^-；
（3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀，结合图象分析可知溶液中含Al³⁺、Mg²⁺；一定不含NH₄⁺；
综上所述：溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；一定不含Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-；可能含有Na⁺；
①溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；OA段反应的离子方程式是：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案为：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②溶液中可能含有Na⁺；检验其是否存在的方法是利用焰色反应，火焰呈黄色证明含有Na⁺；故答案为：Na⁺；焰色反应，火焰呈黄色证明含有Na⁺；

点评：本题考查了离子性质的应用，离子检验的现象分析，主要是离子的特征反应和离子共存，题目难度中等．