题目内容
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为（ ）
分析：根据氧化还原反应中得失电子数守恒及原子守恒计算x的值．
解答：解：根据原子守恒得：a=f、c=2g、g=3a、e=2b、a+c=ex+f，根据氧化还原反应中得失电子数相等得：6a=2b，所以a=b，
将a=b、a=f、c=2g、g=3a代入a+c=ex+f，
解得x=3，
故选B．
将a=b、a=f、c=2g、g=3a代入a+c=ex+f，
解得x=3，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据原子守恒和得失电子守恒来解答即可．
练习册系列答案
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xCO2＋CoxOy
3Zn+2K2FeO4+8H2O，