Question

【题目】某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。

(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。

(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。

(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。

(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。

(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。

Answer 1

【答案】H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可) H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3 有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错) 5.3 错误 硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)

【解析】

元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则

（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；

（2）若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；

（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；

（4）容量瓶有固定的规格；根据m = cVM计算即可；

（5）硝酸易挥发。

（1）C、Si、S的非金属性从大到小为：S > C > Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，

故答案为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；

（2）有上述分析可知，B为碳酸钠，C为硅酸钠，A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，

故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；

（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；

故答案为：生成气体(或有气体生成)；

（4）容量瓶的规格只有500 mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m = cVM = 0.1 mol/L×500×10-3 L×106 g/mol = 5.3 g，

故答案为：5.3 g；

（5）硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱，

故答案为：错误；验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。