题目内容
根据键能数据估算CH4 （g）+4Cl2 （g）=CCl4+4HCl（g）的热量变化为（ ）
| 化学键 | C-H | C-Cl | H-Cl | Cl-Cl |
| 键能/（kJ/mol） | 414 | 409 | 432 | 243 |
| A、吸热736 kJ |
| B、放热736 kJ |
| C、吸热184kJ |
| D、放热184 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能．
解答：
解：各化学键键能为：Cl-Cl 243kJ?mol-1、C-Cl 409kJ?mol-1、H-Cl 432 kJ?mol-1，C-H 414kJ?mol-1
反应CH4（g）+Cl2（g）=CCl4+4HCl；反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-（4×C-Cl+4×H-Cl）=4×414+243-（4×409+4×432）=-736kJ?mol-1，
故选B．
反应CH4（g）+Cl2（g）=CCl4+4HCl；反应焓变△H=4×C-H+Cl-Cl-（4×C-Cl+4×H-Cl）=4×414+243-（4×409+4×432）=-736kJ?mol-1，
故选B．
点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．
练习册系列答案
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按要求回答：已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ．mol-1Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3 （s）+
O2 （g）△H=-226kJ．mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
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盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（ ）
| A、上层为紫色液体，下层为无色液体 |
| B、均为紫色液体 |
| C、上层为无色液体，下层为紫色液体 |
| D、均为无色液体 |
