题目内容

150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（　　）
分析：先根据NH4HCO3分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比．
解答：解：因NH4HCO3发生反应：NH4HCO3
 加热 
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑
                                    17    18    44
    则混合气平均摩尔质量为=
(17+18+44)g
3mol
═26.33g/mol，
    因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.33÷2=13.2，故答案为：C
点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算．
练习册系列答案
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（2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
．
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．
下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

（2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
BC
BC
．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象
黄色溶液变为红色
黄色溶液变为红色
．向该混合体系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液颜色
变深
变深
，若改加少量KCl浓溶液颜色
不变
不变
（填“变深、变浅、不变”）．
150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少．
在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（　　）
A、当x≤4时，常温常压下均为气体
B、y一定为偶数
C、分别燃烧1mol时，耗氧（x+
y
4
）mol
D、在密闭的容器中完全燃烧时，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加

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