题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．28 g氮气含有的原子数目为2NA

C．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D．10mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个

D

【解析】

试题分析：A、Fe与1mol稀HNO3反应生成硝酸铁与一氧化氮，则被还原的氮原子数小于NA，A正确；B、28 g氮气为1mol氮气，氮气为双原子分子，所以含有的原子数目为2NA，B正确；C、Mg在空气中完全燃烧无论生成MgO还是Mg3N2，每摩尔镁失去2摩尔电子，0.01mol Mg失去电子数目为0.02NA ，C正确；D、由于NH4+发生水解，10mL 5mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目小于0.1NA个，D错误；答案选D。

考点：阿伏加德罗常数

练习册系列答案
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下列说法中不正确的是

A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大

C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。

（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5．2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0．1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4．48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

（1）写出物质C中的官能团的名称： ；

（2）写出物质F、H的结构简式；

F 、H ；

（3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；

（4）写出变化①的化学方程式

（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的物质的结构简式（仅写一种）。

。

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示

下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞Y

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：R＜Y

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

下列物质间的转化能一步实现的是

A．KNO3→KCl B．Na2CO3→NaOH

C．CuO→Cu(OH)2 D．BaSO4→Ba(OH)2

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