Question

【题目】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题：

(1)戊离子的结构示意图为________。

(2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

(3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：__________________。

(4)按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，观察到的现象是____________________________。

Answer 1

【答案】(1) (2)2∶3

(3)H－＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓

(4)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 酚酞溶液先变红后褪色

【解析】由信息“甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”和“原子序数甲<乙”，可确定X是NH3，元素甲为氢(H)，乙为氮(N)。再由其他信息推出元素丙为钠(Na)，元素戊为氯(Cl)，则Cl2与NH3反应可生成N2、NH4Cl和HCl，由“0.1 mol/L的Y溶液pH>1”，确定化合物Y为NH4Cl，Z为HCl。因为丁的单质既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应，均生成盐，则可知丁为铝(Al)。(1)Cl－的结构示意图为。(2)当Cl2与NH3反应生成NH4Cl和HCl的物质的量之比为2∶4时，反应的化学方程式为：3Cl2＋4NH3===N2＋2NH4Cl＋4HCl，当有3 mol Cl2参加反应时，被氧化的NH3为2 mol，故被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶3。(3)少量HCl溶液滴入过量NaAlO2溶液中，发生反应的离子方程式为H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓。(4)电解NaCl饱和溶液的反应化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的Cl2与NaOH反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，将以上两化学方程式相加得NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，由于ClO－＋H2OHClO＋OH－，所以将该溶液加入酚酞溶液中，现象为先变红后褪色。