Question

水的电离平衡图像如图所示．

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________．

(2)若将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合液pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)10－14,10－12;(2)2∶9 　　【巧解导析】(1)水是一种极弱的电解质，它存在电离平衡：H2OH+＋OH－，它的电离程度受温度影响，升高温度，水的电离程度增大，因而水的离子积常数也受温度的影响，从图像看，当温度升高到100℃时，[H+]＝[OH－]＝10－6mol·L－1，此时KW＝[H+]·[OH－]＝10－12． 　　(2)当温度为100℃时，溶液若为中性，则[H+]＝[OH－]＝10－6mol·L－1．由于盐酸与Ba(OH)2溶液的混合液pH为7，故此时溶液呈碱性，即Ba(OH)2过量，混合液中[OH－]＝＝10－5mol·L－1． 　　设Ba(OH)2体积为V1，稀盐酸的体积为V2．由题意知： 　　Ba(OH)2溶液中：[OH－]＝＝10－4mol·L－1， 　　＝10－5 　　解得：9V1＝2V2．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是要清楚溶液酸碱性与溶液pH的关系．由于温度不同，pH＝7的溶液不一定呈中性，只有当溶液中[H+]＝[OH－]时溶液才呈中性．解题易错点为：若没有认识到100℃时Ba(OH)2中[OH－]＝10－4mol·L－1及混合后溶液pH＝7为碱性溶液，就会得出错误答案．