题目内容
配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴ ________ KMnO4 + ________ HCl =" ________" MnCl2 + ________ KCl + ________ Cl2 ↑ + ________ H2O
⑵ ________ HNO3 = ________NO2 ↑ + ________ O2 ↑+ ________H2O
⑶ ________Na +________Cu2+ + ________H2O ==________Na+ + ________Cu(OH)2 ↓ + ________H2 ↑
该反应的氧化剂是________；若转移的电子数是1mol,则得到H2________mol
2 16 2 2 5 8 4 4 1 2 2 1 2 2 1 1 ; H2O 0.5
试题分析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO2 ↑ + O2↑+2H2O。
（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H20.5mol。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。
试题分析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO2 ↑ + O2↑+2H2O。
（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H20.5mol。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验操作或判断不正确的是________。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集 |
F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________；实验中中所发生反应的离子方程式是________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________g。