题目内容

某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。
阴离子 SO₄²^-、NO₃^-、Cl^-
阳离子 Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是；实验中中所发生反应的离子方程式是；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号).
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是g。

溶液呈血红色 溶液呈血红色
3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺= 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O ; Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃ Fe²⁺、 Cu²⁺ 16
试题分析：根据“①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化”，说明原溶液中不含Fe³⁺；根据“②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变”，说明原溶液中含有Cl^-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO₃^-和还原性的Fe²⁺；根据“③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成”，说明原溶液中含有SO₄^2-。各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu²⁺，所以原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺；阴离子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；（1）向原溶液中先加入少量盐酸，发生反应3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺= 3Fe^{3+ +}NO↑+2H₂O，生成Fe³⁺，再滴入KSCN溶液，发生反应Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃，实验现象为溶液呈血红色；（2）原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe₂O₃，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe₂O₃）=0.5×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为16g。
考点：考查离子的检验、鉴别以及有关计算

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某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。

（2）原溶液中含有的阳离子是。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为。

Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。

（2）原溶液中含有的阳离子是。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为。

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某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
阴离子 SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子 Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是。
（2）原溶液中含有的阳离子是。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为。

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某学习兴趣小组欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）；
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化；
Ⅲ．另取少量溶液，加入少量盐酸，有气体生成；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
(1)判断原溶液中是否含有CO₃^2-，答___；判断理由是___。
(2)原溶液中可能含有的离子是__，肯定不含有的离子是___（写离子符号）。
(3)Ⅳ中反应的离子方程式是___。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g，则原溶液中一定含有的离子是___（写离子符号）。