下列离子方程式的书写正确的是( )A．水玻璃中通人过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2═2Na++CO${\;} {3}^{2-}$+H2SiO3B．Na202加入H2180中:2Na2O2+2H${\;} {2}^{18}$O═4Na++4OH-+${\;} {\;}^{18}$O2↑C．硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	水玻璃中通人过量二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂═2Na⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂SiO₃
	B．	Na₂0₂加入H₂¹⁸0中：2Na₂O₂+2H${\;}_{2}^{18}$O═4Na⁺+4OH^-+${\;}_{\;}^{18}$O₂↑
	C．	硅与氢氟酸的反应：Si+4H⁺+4F^-═SiF₄↑+2H₂↑
	D．	过量C0₂通入氢氧化钙溶液中：CO₂+OH^-═HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 A．反应生成硅酸和碳酸氢钠；
B．过氧化钠为氧化剂也为还原剂；
C．HF在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸氢钙．

解答解：A．水玻璃中通人过量二氧化碳的离子反应为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，故A错误；
B．Na₂0₂加入H₂¹⁸0中的离子反应为2Na₂O₂+2H₂¹⁸0═4Na⁺+2¹⁸0H^-+2OH^-+O₂↑，故B错误；
C．硅与氢氟酸的反应的离子反应为Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑，故C错误；
D．过量C0₂通入氢氧化钙溶液中的离子反应为CO₂+OH^-═HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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已知：E的分子式为C₄H₆O₂，F的分子式为（C₄H₆O₂）n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为（C₂H₄O）n（可用于制化学浆糊），2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂ $\stackrel{催化剂}{→}$2C₄H₆O2₂醋酸乙烯酯）+2H₂O又知：与

结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成

请回答下列问题：
（1）写出结构简式：DCH₃COOH，F

．
（2）反应①、②的反应类型加成反应、水解反应．
（3）写出下列有关反应的化学方程式．
A-→BCH₂ClCH₂Cl+H₂O $\stackrel{△}{→}$CH₂ClCH₂-OH+HCl
B-→CClCH₂CH₂OH+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH₃CHO+NaCl+H₂O．

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	B．	NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O
	C．	Fe（OH）₂溶于稀HNO₃：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
	D．	H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄ 5H₂¹⁸O₂+2MnO₄^-+6H⁺═5¹⁸O₂+2Mn²⁺+8H₂O

18．下列化学用语表达错误的是（　　）

	A．	NH₃的电子式：
	B．	氯离子的结构示意图：
	C．	CS₂的结构式：S=C=S
	D．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

5．钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO₃（Ti为+4价），某钛铁矿中含FeTiO₃为76%．钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO₂．利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：

（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的转化率均为96%，则1t该矿石可生产钛白粉（TiO₂）0.31t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO₄•7H₂O）的质量？在制备钛白粉的过程中没有给出钛铁矿与硫酸的反应，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的转化率也是未知的，故不能计算绿矾的产量（能则写出计算结果，不能则说明理由）．
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO₃+H₂SO₄→TiOSO₄+X+H₂O（未配平）．其中X的化学式为FeSO₄．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．操作Ⅱ中加入铁粉的目的是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ （用离子方程式表示）．
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO₄水解的化学方程式：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄．

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
	B．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
	C．	向含有0.4 mol FeBr₂溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe+³⁺6Cl^-+Br₂
	D．	用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
	B．	根据分散系的稳定性，将分散系分为胶体、浊液和溶液
	C．	可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）能形成气溶胶，对人类的健康危害极大
	D．	FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的本质区别是有无丁达尔效应

19．为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．

往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯．
（1）装置B（装有品红溶液的洗气瓶）的作用是检验SO₂的存在．
（2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B～C之间添加装置M，装置E、F中盛放的试剂分别是酸性KMnO₄溶液或溴水、品红溶液．重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象．
（4）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．测定铁元素质量分数的实验步骤如下；
Ⅰ．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺过滤，得到滤液B；
Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL．
①步骤II中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶．
②滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示剂．
③铁碳合金中铁元素的质最分数为$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

20．

2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变．目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物．下列有关描述正确的是（　　）

	A．	莽草酸、达菲都属于芳香族化合物
	B．	莽草酸既能发生加成反应，又能发生取代反应
	C．	莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为3mol

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