Question

某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

	50 mL盐酸	50 mL盐酸	50 mL盐酸
m（混合物）	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

则下列分析推理不正确的是        （  ）

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C.加入混合物9.2 g时盐酸过量

D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer 1

BD

解析:

由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO = CO₂↑+H₂O知，盐酸的物质的量为：n(HCl) =n(CO₂)=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为x和y，则有：

x+y=0.1mol                                   ①?                                                                  

84x+100y=9.2g                                ②?

解得：x=0.05 mol,?y=0.05 mol?

所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，?

w(NaHCO3)=  ×100%=45.65%?

又由n(NaHCO₃)= n (KHCO₃)，84·n(NaHCO₃)+100·n(KHCO₃) =15.7 g，解得n (NaHCO₃)=0.085 mol, 所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol，故不能恰好完全反应。