Question

【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

Answer 1

【答案】（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 吸收未反应的NO

（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色

（4）碱石灰 （5）1.8g

【解析】

试题分析：（1）浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2） A中生成的NO2进入B中与水反应生成硝酸，B中铜与稀硝酸反应生成NO和硝酸铜，观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+，D装置的作用是吸收未反应的NO。

（3）根据3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色。

（4）副产物碳酸钠和氢氧化钠是过氧化钠与二氧化碳、水反应生成的，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，除去二氧化碳、水，则该装置中盛放的药品名称碱石灰。

（5），将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g。