题目内容

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
B．双氧水能够将碘离子氧化成碘单质；
C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写．

解答 解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，硅酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ba2+═CO32-+2H2O+BaCO3↓，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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2．在一容积为2L的密闭容器中，加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②该反应400℃时的平衡常数＞（填“＞”“＜”或“=”）500℃时的平衡常数．
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是：BD．
A.3V正（H2）=2V逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据图计算从反应开始到第一次平衡时，平均反应速率V（N2）=0.01mol•L-1•min-1
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡的移动方向是正向移动，采取的措施可能是增大压强（压缩体积）．
3．下列实验方法或结论中不正确的是（　　）
A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
B．向某溶液中加入淀粉溶液变蓝色，说明原溶液中含I2
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D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高
20．下列物质中仅含有共价键的化合物是（　　）
A．N2B．HClC．NH4ClD．NaOH
1．常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
11．如表所示是元素周期表的一部分．请你根据表中所给元素，回答下列问题

（1）在表中所给元素中，K的原子半径最大，Ne的性质最稳定．（填元素符号）．
（2）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，其单质作消毒杀菌剂的原因是Cl2+H2O=HCl+HClO（用化学方程式表示）．
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18．硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史．其中立方硫化锌的晶胞如右图所示．请回答下列问题：
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15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6．下列推测正确的是（　　）
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16．下列化合物中，能由单质直接化合而得到的是（　　）
A．SO3B．FeCl2C．FeCl3D．NO2

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