Question

用酸碱中和滴定法测定某氢氧化钠溶液的浓度时，取等体积的两份待测碱液，其中一份已在空气中敞口放置一段时间，此溶液的pH要　　　　  （增大、减小、不变）原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。若用标准硫酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为V₁，滴定未敞口放置的另一份氢氧化钠溶液，消耗标准酸液体积为V₂，那么：⑴以甲基橙为指示剂时，V₁和V₂的关系是　　　　　　　　　　　　  ；⑵以酚酞为指示剂时，V₁和V₂的关系是　　　　　　 。

 

Answer 1

答案：
解析：

减小；NaOH溶液吸收空气中CO2，反应生成Na2CO3，使c(OH-)减小   (1)V2=V1   (2)V2>V1

提示：

∵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ∴2NaOH～Na2CO3～H2SO4，无Na2CO3的NaOH也是2NaOH～H2SO4，若用甲基橙为指示剂，变色pH范围为3.3～4.4，则NaOH和Na2CO3都将反应完，V1=V2。若用酚酞为指示剂，变色pH范围为8～10，这时，2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，所以Na2CO3～0.5 H2SO4，消耗H2SO4的量减少，V1<V2。