题目内容
13．图1是Zn和Cu形成原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片（如图2）上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③④⑤ |
分析 分析装置图可知是原电池反应，依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；电极名称为正极和负极，锌失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，电子流向从负极沿外导线流向正极；溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气．
解答 解：装置图为原电池反应，依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；
①原电池中电极名称为正负极，Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②电解质溶液中阳离子移向正极，H+向正极移动，故②错误；
③电子流动方向从负极沿外导线流向正极，Zn→Cu，故③正确；
④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H2产生，故④正确；
⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H++2e-=H2↑，则产生H2为0.5mol，故⑤正确；
⑥负极电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应 2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
综上所述③④⑤正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极判断，电子流向等原电池基础知识的熟练掌握是解题关键，题目较简单．
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3．下列有机物：①硝基苯；②环己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥异丙苯．其中不能由苯通过一步反应直接制取的是（ ）
| A． | ②④ | B． | ③ | C． | ①⑤②⑥ | D． | ③⑥ |
4．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min） | |
| B． | 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 | |
| C． | 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min） | |
| D． | 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小 |
1．下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）
| A． | HClO和NaOH | B． | C02和H20 | C． | NaCl和HCl | D． | KOH和KCl |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的、半导体材料；Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的．
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 | |
| B． | 2S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 2S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2NA | |
| B． | 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为2NA | |
| C． | 1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA | |
| D． | 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |