题目内容
25 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能为( )A.12 B.7 C.6 D.10
解析：本题考查的是水的电离的实质及pH的计算。由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此若溶液为酸性，则根据计算可知pH=2；若溶液为碱性，则根据计算可得pH=12。故选A。
答案：A
练习册系列答案
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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）| A、纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大 | B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，则该溶液的Ph可能是11或3 | C、将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1 | D、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1 |
