题目内容

15．1.5mol O2的质量为48 g，标况下体积为33.6 L．0.5mol H2O中含电子数为5mol．

分析 根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答．

解答 解：1.5mol氧气其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中电子数为5mol，
故答案为：48；33.6；5．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查阅资料
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制备产品：实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，再将滤液
蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ． 探究与反思：
（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．钠在常温下不容易被氧化
D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（　　）
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应（2）中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子
D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
10．如表实验不能达到预期目的是（　　）
 实验操作实验目的
A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响
B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性
 
D．		向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
20．（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1．（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．
7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化剂}^{加热}$2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol-1，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是AC．
A．容器中气体总压强不变                 B．容器中混合气体的密度不变
C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）．
4．有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L-1，c（Cl-）为1.3mol•L-1，要使沉淀量达最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为（　　）
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL
16．已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L-1，?c（H2O）=3mol•L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1．
（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L-1，则水蒸气的转化率为25%．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol•L-1，c（H2O）=b mol•L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol•L-1?
①a、b、c之间的关系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
②当a=b时，a=2c．

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