题目内容
酸雨既可导致土壤酸化影响植物正常生长发育，还能损坏建筑设施．下列各选项中的两种物质都能导致酸雨形成的是（ ）
| A、二氧化氮和二氧化碳 | B、一氧化碳和二氧化碳 | C、二氧化硫和二氧化碳 | D、二氧化硫和二氧化氮 |
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：正常的雨水由于溶解了二氧化碳，pH值为5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，．雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水．
解答：解：正常的雨水由于溶解了二氧化碳，pH值为5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，．雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水．
硫酸型酸雨：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2→2H2SO4
硝酸型酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故选D．
硫酸型酸雨：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2→2H2SO4
硝酸型酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故选D．
点评：本题考查了酸雨的形成，难度不大，注意各种环境污染的成因和治理方法，如酸雨、光化学烟雾、赤潮、臭氧空洞等，保护环境，人人有责．
练习册系列答案
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和______（写结构简式）生成。下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．④③②① B．①④③②
C．①④②③ D．②③④①
CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)
Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。
（12分）已知反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | HI | H2 | I2 |
浓度/（mol·L－1） | 0.40 | 0.60 | 0.60 |
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量 mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。