Question

（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：

（1）若25<t₁< t₂，则a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

                                                                   

（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：         

（3）若某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^-1，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，则c(OH^-) =_______________。

 

Answer 1

（1）  ﹥   水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，                                                                    

  [H⁺]增大，[OH^-]增大，Kw = [H⁺][OH^-]，Kw增大                                                                   

（2） 10^-10 mol·L^-1

（3）5×10^-7 mol·L^-1     5×10^-11 mol·L^-1

解析:略