题目内容
【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所 测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)
【答案】D
【解析】
A．①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；
B．若pH＞7，+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被氧化，故B错误；
C．①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCl2被O2氧化的反应为吸热反应，故C错误；
D．50℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/（Lh），在60℃、pH=2.5时，温度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正确。
故答案为D。
【题目】实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的Ksp如下表：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.
（1）H2O2的电子式为_________
（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______
（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________
【题目】下表中列出了25C、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热/( kJ·mol－1) | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436 kJ·mol－1，乙炔的结构是为H—C
C—H则下列叙述正确的是（ ）
A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1
B.CH4和C2H2中所含化学键完全相同
C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1
D.CC键能为796 kJ·mol－1
