题目内容

17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是D．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
①MnO2 和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207 和浓盐酸混合；  ④KClO3 和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失．
（3）装置 B 的作用证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性、次氯酸有漂白性、装置 E 的作用是吸收氯气．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．

分析 （1）强氧化剂氧化氯离子能够生成氯气；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，结合浓盐酸挥发性解答；
（3）白色的硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，通常用来检验是否含有水蒸气；
（4）干燥的氯气不能使有色物质褪色，说明氯气不具有漂白性，湿润的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性；氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；
（5）氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸；
（6）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收．

解答 解：（1）①MnO2、次氯酸钠、K2Cr207、KClO3、KMn04氧化性都强于盐酸，都能够氧化盐酸中的氯离子生成氯气，都是实验室常用制备氯气的方法；
故选：D；
（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，所以生成氯气的量小于理论产量；
故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失；
（3）白色的硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，通常用来检验是否含有水蒸气；
故答案为：证明有水蒸气产生；白色变蓝色；
（4）干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性；
氯气通入硝酸银溶液中，也会产生白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；
故答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯气；
（5）氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（6）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间加一装置，用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收，
故答案为：E  F；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．

点评 本题考查了实验制备氯气和氯气性质的检验，明确制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（　　）
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA
B．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA
D．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA
5．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则杠杆会发生的现象是杠杆右端向下倾斜（或杠杆左端向上倾斜），原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如图所示：

请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是过滤
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）在偏铝酸盐中通入少量CO2气体也可制备Al（OH）3，该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（4）Al的化合物在生活中有重要的应用，请用离子方程式表示下列应用的原理
①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
12．足量的铜放入400mL浓度为2mol•L-1的硝酸中，还原产物在空气中变成红褐色，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
A．0.12molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol
2．下列进行性质比较的实验，不合理的是（　　）
A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中
B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol•L-1的盐酸中
C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气
9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）
A．
负极反应式为2H++2e-═H2↑		B．
阳极反应式为Ag++e-═Ag
C．
H+向碳棒方向移动		D．
电解开始时阳极产生黄绿色气体
6．某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（　　）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤
7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出F的电子式．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中
加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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