Question

【题目】反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；

(3)向体系中加入催化剂，△H_____________；

(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；

(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________

Answer 1

【答案】放热 减小 温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小 不变 减小 减小 0.1mol/(Lmin) 0.33

【解析】

根据图示中反应物及生成物总能量相对大小判断反应是否放热；根据平衡移动原理分析平衡的移动方向及转化率的变化；根据催化剂对反应的影响分析反应热及活化能的变化；根据平衡常数的表达式，运用三段式法进行相关计算。

(1)由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以应反应是放热反应，故答案为：放热；

(2)正反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；温度升高向吸热反应方向移动，向逆反应方向进行，A的转化率减小；

(3)反应热的大小与外界条件无关，只与反应物和生成物的总能量大小有关，所以向体系中加入催化剂，△H不变，故答案为：不变；

(4)向体系中加入催化剂，降低反应的活化能，所以E1和E2都减小，故答案为：减小；减小；

(5)运用三段式法计算得：

v==0.1mol/(Lmin)；K= =0.33，故答案为：0.1mol/(Lmin)；0.33。.