题目内容

19．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．请回答下列问题：
（1）元素符号：AH、CF
（2）E单质的电子式；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族
（3）C、D、E分别与A形成的化合物中最稳定的是HF（填化学式）
（4）用电子式表示B与C形成化合物的过程：
（5）C与A形成的化合物的沸点比D与A形成的化合物的沸点HF；原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力．

分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Mg元素，C为氟元素；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Mg元素，C为氟元素；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素，C为F元素，故答案为：H；F；
（2）E单质为N2，电子式为；B为Mg原子，原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，
故答案为：；第三周期ⅡA族；
（3）C、D、E分别与A形成的化合物分别为HF、HCl、NH3，由于F元素非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；
（4）B与C形成化合物为MgF2，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（5）C与A形成的化合物为HF、D与A形成的化合物为HCl，由于HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，故HF沸点高于HCl，
故答案为：HF；HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意用电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
相关题目
9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2
10．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H2S（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为离子键、共价键．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
7．下列关于丙烯（CH3-CH═CH2）的说法正确的（　　）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子中只存在极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14．下列化合物中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．Na2SB．CaCl2C．Na2O2D．H2O2
4．某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．生成物的总能量小于反应物的总能量
B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
C．该反应可能是酸和碱的中和反应
D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能
11．常温下，某Na2CO3溶液中含有碳组分含量（物质的量分数）随溶液的pH逐渐降低而发生变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到溶液
B．有CO2气体放出的范围是pH≤5
C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9
8．下列分子中键角最小的是（　　）
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2
9．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
A．加催化剂B．增大体积C．升高温度D．加大X的投入量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网