题目内容
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＝a kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ．请回答：
(1)图中A点表示________，a＝________．
(2)Ea的大小对该反应的△H________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点________(填“升高”、“降低”或“不变”)．
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)反应物的(总)能量；－198 (2)无；降低 (3)S(s)＋O2(g) |
SO2(g)；ΔH＝－296 kJ·mol－1(2分，其它各1分)；1185(kJ)(单位不算分)
练习册系列答案
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对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
2SO3(g)
△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是