Question

稀HNO₃和铜粉可发生如下反应：3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，若有6.4 g铜粉完全反应，则参加反应的HNO₃质量是　　　　  克，被还原的HNO₃质量是　　    克。

 

Answer 1

答案：16.8g 4.2g
解析：

参加反应的HNO3质量是16.8g；被还原的HNO3质量是4.2g。

提示：

通过分析Cu和稀HNO3反应的方程式可知，在反应中HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原。也就是说，起氧化剂作用的HNO3只占参加反应的HNO3总量的四分之一，其余四分之三的HNO3价态不变，只表现酸性，形成硝酸盐。 设参加反应的HNO3总质量为x，被还原的HNO3质量为y。 3Cu ～ 8HNO3  3×64g   8×63g 6.4g      x ∴ x=16.8g 3Cu ～ 2HNO3 3×64g    2×63g 6.4g     y ∴ y=4.2g