题目内容

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键

分析 根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．

解答 解：A、氧化钙和水的反应为化合反应，为放热反应，故A错误；
B、所有的燃烧均为放热反应，故B错误；
C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，而铝热反应为剧烈的放热反应，故C错误；
D、化学键的断裂要吸热，故断开1mol氮气分子中的氮氮三键要吸热，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，属于基础型知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A
20．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
选项实验操作 实验目的 
A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化碳具有漂白性 
B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强 
D 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
13．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是（　　）
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片
C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中
20．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》．下列措施不符合节能减排的是（　　）
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则其正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+的浓度为0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）．

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式．
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A为强碱，D为气态氧化物．B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）．
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B．25℃时，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
C．标准状况下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
D．在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，转移的电子数为2NA
15．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判断反应达到平衡状态的依据是BD
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等  B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变            D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是B
A．升温B．充入H2    C．分离出甲醇D．加入催化剂
③某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混和气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，则 负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp=2.5×10-9．

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